MISTURAS E SOLUÇÕES

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TEXTO ADAPTADO

Soluções químicas

Uma solução é definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

As quantidades relativas dos componentes pode ser alterada gradualmente dentro de certos limites.

O componente da solução presente em menor quantidade é chamado soluto, enquanto que o componente presente em maior quantidade de solvente é chamado. por exemplo, numa solução de glucose a 5% em água, soluto é a glicose e o solvente é a água. Quando a água representa o solvente solução é chamada solução aquosa.

 

Soluções Químicas – Q que é

As soluções são grupos de moléculas que são misturados e distribuídos uniformemente num sistema.

Em química, uma solução apresenta uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias.

Numa tal mistura, de um soluto seja uma substância dissolvida em uma outra substância, conhecido como um solvente.

A solução mais ou menos preciso sobre as características do solvente, incluindo a sua fase, e o solvente seja geralmente o principal fração da mistura. A concentração de um soluto numa solução seja uma medida da quantidade de soluto que é dissolvido no solvente, no que diz respeito a quanto solvente está presente.

É importante distinguir entre três termos estreitamente relacionados soluto, solvente, e solução:

Soluto – A substância que se dissolve para formar uma solução

Solvente – A substância em que um soluto se dissolve

Solução – Uma mistura de um ou mais solutos dissolvidos num solvente

Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente.

Um exemplo de solução é a mistura de água e açúcar, tendo a água como solvente e o açúcar como soluto.

A água é considerada o solvente universal, devido ao fato de dissolver uma grande quantidade de substâncias.

As soluções químicas estão presentes em nosso cotidiano

 

Classificação das soluções

Como vimos, uma solução consiste de duas partes: o soluto e o solvente.

                                                                      Formação de uma solução

 

Porém, esses dois componentes podem apresentar diferentes quantidades e características. Como resultado, existem diversos tipos de soluções e cada uma delas baseia-se em uma determinada condição.

 

Quantidade de soluto

De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:

·       Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.

·       Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.

·       Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.

 

Exemplo de soluções saturada e insaturada

 

Estado físico

As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico:

·       Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica.

·       Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água.

·       Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.

 

Natureza do soluto

Além disso, segundo a natureza do soluto, as soluções químicas são classificadas em:

·       Soluções moleculares: quando as partículas dispersas na solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula C₁₂H₂₂O₁₁).

·       Soluções iônicas: quando as partículas dispersas na solução são íons, por exemplo, o sal comum cloreto de sódio (NaCl), formado pelos íons Na⁺ e Cl^-.

 

Coeficiente de solubilidade

Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado solvente.

O coeficiente de solubilidade representa a capacidade máxima do soluto de se dissolver em uma determinada quantidade de solvente. Isso conforme as condições de temperatura e pressão.

Conforme a solubilidade, as soluções podem ser:

·       Soluções diluídas: a quantidade de soluto é menor em relação ao solvente.

·       Soluções concentradas: a quantidade de soluto é maior que a de solvente.

Quando temos uma solução concentrada, podemos notar que o soluto não se dissolve completamente no solvente, o que leva a presença de um corpo de fundo.

Para calcular o coeficiente de solubilidades é utilizada a seguinte fórmula:

Onde:

C_s: coeficiente de solubilidade

m₁: massa do soluto

m₂: massa do solvente

 

Concentração das soluções

O conceito de concentração (C) está intimamente relacionado com a quantidade de soluto e de solvente presente em uma solução química.

Sendo assim, a concentração da solução indica a quantidade, em gramas, de soluto existente em um litro de solução.

Para se calcular a concentração utiliza-se a seguinte fórmula:

Onde:

C: concentração

m: massa do soluto

V: volume da solução

 

No Sistema Internacional (SI), a concentração é dada em gramas por litro (g/L), a massa em gramas (g) e o volume em litros (L).

 

Fique Atento!

Não devemos confundir o conceito de concentração (C) com o de densidade (d) da solução:

Concentração comum	Densidade

 

Diluição das soluções

A diluição de soluções corresponde à adição mais solvente em uma solução.

Como resultado, passamos de uma solução mais concentrada para uma solução mais diluída.

Diferença entre solução concentrada e solução diluída

 

É importante ressaltar que a mudança ocorre no volume da solução e não na massa do soluto.

Podemos concluir então que quando há o aumento do volume, a concentração diminui. Em outras palavras, o volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais

Mistura de soluções

É o procedimento em que duas ou mais soluções são reunidas em um mesmo recipiente, como nos seguintes casos:

·         Mistura de soluções de mesmo soluto: resulta em uma solução que apresenta um valor de concentração intermediário ao das soluções que foram misturadas;

·         Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química: resulta em uma solução que apresenta novo valor de concentração para cada um dos solutos presentes;

·         Mistura de soluções de solutos diferentes com reação química: resulta em uma solução que apresenta um ou mais solutos diferentes dos que estavam anteriormente nas soluções misturadas.

 

Referências

https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto.htm

https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/solucoes-quimicas